什么是燃烧？

燃烧是燃料通过氧化剂的氧化反应，其结果是产生热量和电磁辐射，通常也包括光。

常见的燃料是所谓的化石燃料，如煤和石油，而典型的氧化剂是氧气，更准确地说是除氧气外还含其他气体的空气。

燃料和氧化剂的存在本身并不是发生燃烧的充分条件，事实上，两者的充分浓度和触发器的干预是必要的。 

完全燃烧（化学计量）如何发生

理想情况下，当我们使用燃烧作为能源（家用锅炉，工业锅炉，发动机等）时，我们希望使用燃料中所有可用的能量，从而根据化学计量比进行完全燃烧，该比率代表了氧化剂和燃料之间理想量的比率，因此没有废物残留。

下面有两个例子，两种广泛使用的燃料：甲烷和煤炭。 

       甲烷燃烧的化学计量作用如下：

          CH4+2O2->CO2+2H2O

要燃烧一摩尔甲烷，需要两摩尔氧气。当然，在现实中这不会发生，特别是在没有氧气的情况下，会发生可导致不同产物的反应，包括一氧化碳和甲醇。如果我们加上使用的主要氧化剂是空气（21%氧79%氮气），那我们能理解为什么在实践中我们从不按照化学计量反应燃烧，而是尝试燃烧多余的空气，以避免燃烧废物中**有害的产品。

同样适用于煤炭，如果有纯煤，即只含有碳的话，它的化学计量反应将如下所示：

       C+O2->CO2

现实中发生的事情是，在燃烧没有氧气的情况下，会产生一氧化碳，或者在氧气严重缺乏的情况下会形成炭黑

空气、燃料和燃烧分析

从我们所讲到的内容，应该很清楚了，在发生燃烧的时候验证空气和燃料比例的重要性。

该验证的重要性在于能源的效率和减少排放方面。

因此，在实践中，通过燃烧分析将尝试在富足燃烧（燃料多于空气）和贫乏燃烧（空气多于燃料）之间取得平衡，以尽量避免有毒气体和残留物的形成。

通常，燃料中存在的碳量越大，完全燃烧所需的氧气就越多。